【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時,負極的電極反應式為2S22――2e===S42

B. 充電時,陽極的電極反應式為3Br2e===Br3

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a

D. 充電時,M接電源負極,N接電源正極

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電后Na2S2轉化為Na2S4,S元素化合價升高,知Na2S2被氧化,說明N為負極;NaBr3轉化為NaBrBr元素化合價降低,知NaBr3被還原,說明M為正極,以此解答。

A. 根據(jù)放電后Na2S2轉化為Na2S4,S元素化合價升高,知Na2S2被氧化,故負極的電極反應式為2S22――2e===S42,故A正確;

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應,NaBr轉化為NaBr3,故陽極的電極反應式為3Br2e===Br3,故B正確;

C. 放電時,陽離子向正極移動,故Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池,故C正確;

D. 充電時,原電池的負極接電源的負極,原電池的正極接電源的正極,故M接電源正極,N接電源負極,故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(gH=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時,下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KClK2SO4、NH4Cl三種溶質,測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示:

1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質的量濃度為____mol·L1,含KCl的質量為____。

2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質的量為____

3)將該營養(yǎng)液加水稀釋,稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示,則V1____,V2___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應:H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH<0。實驗測得:v2v(H2)消耗2v(I2)消耗kc(H2c(I2),vv(HI)消耗kc2(HI),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質的起始濃度(mol·L1)

物質的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07 mol·L1

(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質的量比為13

B. 兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)

C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數(shù)為K),有Kk/k成立

D. 達平衡時,向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I20.1 mol HI,則此時v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質的量濃度最大的是

A. 0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物質(式量為46)溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,冶煉方法有火法和濕法;卮鹣铝袉栴}:

I.(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學性質與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為___________。

(2)下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是___________(填字母)。

A一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B常溫下,Ga可與水劇烈反應放出氫氣

C.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

Ⅱ工業(yè)上利用鋅熔砂(主要含ZnOZnFe2O4,還含有少量 CaO FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:

已知:Fe的活潑性強于Ni。

(3) ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,寫出ZnFe2O4H2SO4反應的化學方程式:___________。

(4)凈化Ⅰ工操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,僅使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是______________________。

(5)凈化Ⅱ中加入Zn的目的是______________________

.(6)某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質鐵),結合如圖所示信息,從提供的試劑中選取適當試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實驗步驟如下:

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L1的稀硫酸,加入___________(填字母,下同);

A.30%H2O2 B新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液

②加入___________;

A純鋅粉 B純碳酸鈣粉末 C.ZnO粉末 D.3mol·L1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌;

④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成,其相對分子質量為240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管,其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中,圓底燒瓶中裝入MnO2固體,按圖連接好裝置。

A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

②待B、D處導管口有均勻氣泡時,再點燃C處酒精燈,原因是______________________

(3)裝置CCuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(需要不需要”)尾氣處理,其原因是____________________

(5)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點燃C處酒精燈,實驗結束時測得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥甲香豆素()是一種治療膽結石的藥物,下列說法正確的是

A. 分子中的兩個苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應

B. 二氯代物超過兩種

C. 1mol羥甲香豆素與氫氣加成,最多需要5molH2

D. 所有原子均處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關電解質溶液敘述錯誤的是

A. H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1

B. 0.02mol·L1鹽酸與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當溶質為NH3·H2ONH4Cl時,溶液的pH一定大于7

D. 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小

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