19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．核內(nèi)無中子的原子
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

分析 既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，原子核外有13個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，以此解答該題．

解答 解：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，
A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯(cuò)誤；
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1為Al，故B正確；
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg元素，故C錯(cuò)誤；
D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析推斷及發(fā)散思維能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是①②③
①若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，兩個(gè)體積相等的連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　�。�
A．最終容器內(nèi)無O2存在B．反應(yīng)前、后左室氣體壓強(qiáng)不變
C．反應(yīng)前、后右室氣體密度不變D．開始時(shí)左右兩室氣體分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作消毒劑和凈水劑
B．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮
C．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．食用植物油的重要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．
如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2
B．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體
C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)
D．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�
A．在a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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