8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

分析 Mg、Al都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與足量濃硫酸、硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，只有Al和NaOH反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：Mg、Al與濃硫酸、硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，因Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，故等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合反應(yīng)時(shí)，與鹽酸生成氫氣最多，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查硝酸、濃硫酸及鋁的性質(zhì)，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NPG的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān)NPG說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．1mol該醇與足量的鈉反應(yīng)放出1mol H2
C．NPG一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．分子式為C5H12O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　　）
A．核內(nèi)無中子的原子
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．據(jù)報(bào)道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸．有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
[1]蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于112小于160．請(qǐng)推斷蘋果酸中的氧原子個(gè)數(shù)為5，分子式為C4H6O5．
[2]已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
（1）一個(gè)蘋果酸分子中有1個(gè)-OH；
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如下：

已知：75%（體積分?jǐn)?shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R1、R2可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學(xué)方程式為Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（2）上述合成線路中，涉及到的加成反應(yīng)共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料．提取的操作過程可用以下流程圖表示：

（1）操作1的名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）濾渣B的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）．
（3）寫出溶液B通入過量CO2產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3；該步驟中不能（填“能”或“不能”）改用鹽酸代替通入CO2，原因是鹽酸為強(qiáng)酸，能與氫氧化鋁反應(yīng)．
（4）若提取的過程中省略了操作1，將對(duì)所得的最后產(chǎn)品（Al2O3）產(chǎn)生的影響是Al2O3中有二氧化硅．
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)AB C D
裝置  
目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 制取少量純凈的CO2氣體 分離酒精和水的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．過量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判斷試劑NaOH已經(jīng)足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產(chǎn)生沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量；
（4）現(xiàn)有如圖儀器，過濾出沉淀時(shí)必須用到E（填字母），儀器F的名稱是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為萃�。�

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