下列物質(zhì)受光照射時(shí)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、H2和Cl2混合
B、H2和O2混合
C、氯水
D、AgBr
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：常見(jiàn)光照條件下反應(yīng)的有H2和Cl2混合、HClO分解、AgBr等銀鹽分解等，以此解答該題．
解答： 解：A．光照條件下，H2和Cl2混合生成HCl，故A不選；
B．H2和O2應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，故B選；
C．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故C不選；
D．AgBr不穩(wěn)定，加光易分解，常作感光劑，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用0.125mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（　�。�
A、13B、12C、10D、11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量與H+物質(zhì)的量之比為
 
時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多；
 
時(shí)，Al（OH）3恰好全部溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把這種混合物加熱至恒重時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)減少
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的敘述不正確的是（　　）
A、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化
B、在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大
C、現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D、濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)敘述中正確的是（　　）
A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白
B、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽
C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
C、該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
D、125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)S原子

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