Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）

• A、一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
• B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A
• C、1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒
• D、125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)S原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、在Fe與含HNO₃的反應(yīng)中，HNO₃既做氧化劑又做酸；
B、根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)來分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體；
D、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合CuSO₄?5H₂O的化學(xué)式來計(jì)算．

解答： 解：A、在Fe與含HNO₃的反應(yīng)中，HNO₃既做氧化劑又做酸，HNO₃共1Mol，故做氧化劑被還原的小于1mol，即被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、反應(yīng)后鎂元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故0.01mol鎂失0.02mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A，故B正確；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體，故1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成的膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)n=

m

M

可知CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量n=

125g

250g/mol

=0.5mol，然后根據(jù)化學(xué)式CuSO₄?5H₂O可知，含0.5mol即0.5N_A個(gè)S原子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．