【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

A. 上圖所示過程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，過程②為氨氣分解生成氮氣和氫氣，為III×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B. 反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量過程示意圖正確；

C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1；

A. 上圖所示過程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，過程②為氨氣分解生成氮氣和氫氣，為III×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B. 反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量過程示意圖正確，B正確；

C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C正確；

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1，D正確；

答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++ OH- NH3 ↑+ H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R的鈉鹽溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

A. H2R屬于二元弱酸

B. pH=8時，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的實驗現(xiàn)象是____，B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，又稱乙酰水楊酸，是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林，其不僅有阿司匹林的功效，也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)阿司匹林通常在餐后服用，是因為它含有_______(填寫官能團符號)，易刺激腸胃，給胃部帶來不適。

(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________

II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示：

(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________，還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。

(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯，寫出其合成路線(無機試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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