Question

14．實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應稱取NaOH固體的質量為：10.0g．
（3）實驗操作如下，補充實驗操作中所缺部分內容：
①用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器；依據配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）根據n=cVm計算需要氫氧化鈉質量；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液正確操作步驟解答；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，1.0mol/L的NaOH溶液220ml溶液，應選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要氫氧化鈉的質量為：1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）溶解后，移液前應待溶液冷卻到室溫再移液，移液后，用蒸餾水洗滌滌燒杯和玻璃棒2-3次，定容時，繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
；
故答案為：冷卻；2-3；1-2cm；
（4）A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼），則實際稱量固體質量為砝碼質量減去游碼質量，溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：ABC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法．