6．寫出分子式為C7H8O的同分異構體的結構簡式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

分析 有機物C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán)，可能含醇-OH，為苯甲醇；可能含酚-OH，為鄰、間、對甲基苯酚；可能為苯甲醚，以此來解答．

解答 解：分子式為C7H8O的芳香族化合物中一定含苯環(huán)，
屬于醇的為：C6H5CH2OH，
屬于酚的為：、、，
屬于醚的為：C6H5OCH3，
故答案為：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3

點評 本題考查有機物的推斷，把握芳香族化合物及常見有機物的官能團推斷有機物為解答的關鍵，注意醇、醚及酚的同分異構體關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B．71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數(shù)為NA
C．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA
D．1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應稱取NaOH固體的質量為：10.0g．
（3）實驗操作如下，補充實驗操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2，請回答：
（4）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（5）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉，據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）C裝置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空氣．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是D．
A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．食醋．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應在酸性條件下進行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕驗锽r2易揮發(fā)，對大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用等體積的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為6：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，一定用不到的試劑或試紙是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃鹽酸C．稀硫酸D．紅色石蕊試紙

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