【題目】Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)___。

（2）置換反應(yīng)___。

Ⅱ.按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)：

（1）有水生成的化合反應(yīng)___。

（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)__。

【答案】3Fe＋2O2Fe3O4 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 2H2＋O22H2O Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

【解析】

根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析。

I. （1）Fe可以與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，方程式為3Fe＋2O2Fe3O4；

故答案是：3Fe＋2O2Fe3O4；

（2）Fe可以與稀鹽酸反應(yīng)置換氫氣，方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

故答案是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

II. （1）水可由氫氣氧氣化合而成，方程式為2H2＋O22H2O；

故答案是：H2＋O22H2O；

（2）Cu可以與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，方程式為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；

故答案是：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某XY3氣體ag，它的摩爾質(zhì)量為bg·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_____；

(2)該氣體所含原子總數(shù)為____；

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____；

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____；將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50 mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度____；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的另一種氣體CH4全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

C. 表示的原子能量處于最低狀態(tài)

D. 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______________；其中③的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

⑥的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

（2）寫(xiě)乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________;

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振蕩后溶液呈黃色。

（查閱資料）

碘微溶于水，碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現(xiàn)黃色或棕色，碘水中含有碘單質(zhì)；含Fe3+的溶液也呈黃色。

（提出問(wèn)題）

Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱情況。

（提出猜想）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為氧化性I2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>______；乙同學(xué)認(rèn)為氧化性Fe3+＞I2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>_______。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證）

（2）為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，丙同學(xué)選用下面所提供的試劑設(shè)計(jì)出以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列表格。供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無(wú)水酒精 d．KSCN溶液

請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

____________

______

方案2

______

_________

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

氧化性：Fe3+＞I2。

（拓展應(yīng)用）

（3）①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在FeI2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。

②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案