【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

C. 表示的原子能量處于最低狀態(tài)

D. 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

【答案】D

【解析】試題分析：A.2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.3p能級(jí)最多排6個(gè)電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C．違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D．某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了如圖1探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

（2）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液

B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體

D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)

（3）在圖2配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）_____。

（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時(shí)仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸

Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）_____。

（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱(chēng)量，一系列過(guò)程中所需的基本操作為：

a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。

（3）若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為____ g。

（4）寫(xiě)出步驟②的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_____L。

(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

(1)該有機(jī)物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。

(2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，其系統(tǒng)命名為__________________

(3)若該有機(jī)物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種，試確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

(4)若該有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)___。

（2）置換反應(yīng)___。

Ⅱ.按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)：

（1）有水生成的化合反應(yīng)___。

（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語(yǔ)解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl－的試劑是___。

（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類(lèi)別物質(zhì)制備NaCl�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請(qǐng)補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備

我國(guó)食鹽的來(lái)源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（4）寫(xiě)出下列各試劑的化學(xué)式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為 ________________________。

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