【題目】SO2CO2說法正確的是( )

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采取sp雜化

C. S原子和C原子上都沒有孤對電子

D. SO2V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

SO2中心原子采用sp2雜化,有一對孤對電子,為V型結(jié)構(gòu);后者CO2中心原子為sp雜化,沒有孤對電子,為直線型結(jié)構(gòu),答案為D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( 。
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮氣、空氣、膽礬
C.鐵、氯化氫、干冰
D.液態(tài)氧、燒堿、碘酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:

注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。

(1)反應(yīng)中通入CO2需加壓的原因是______

(2)①反應(yīng)生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______

(3)濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響,其原因是______

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi),在空氣中充分灼燒,反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當反應(yīng)物的總能量高于生成物時,該反應(yīng)為______________反應(yīng);當反應(yīng)物的總能量低于生成物時,該反應(yīng)為______________反應(yīng)(填“吸熱或放熱”),能量越高的物質(zhì)越______________(填“穩(wěn)定或不穩(wěn)定”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應(yīng)式是_________________________;

負極的電極反應(yīng)式是_________________________

(3)右圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是3mol,在前10sA的化學反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒容密閉燒瓶中,25時存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) H<0。將燒瓶置于100的水中,則下列物理量中不會改變的是

A顏色 B密度 CN2O4的濃度 D壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

1由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (吸熱放熱”) 反應(yīng)。

2向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1_______(增大”“減小不變,下同),E3______

3已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g),則消耗0.5mol H2S時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。

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