【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”,下同),E3______。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g),則消耗0.5mol H2S時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。
【答案】 放熱 減小 不變 3NA 259.1
【解析】(1)由圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)E1為活化能,E3為反應(yīng)熱,加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,因此E1減小,E3不變,故答案為:減;不變;
(3)已知:①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJmol-1;②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJmol-1,利用蓋斯定律,將①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。則消耗0.5molH2S時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol,數(shù)目為3NA,放出的熱量為1036.4kJ ×=259.1kJ,故答案為:3NA;259.1。
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【題目】對SO2與CO2說法正確的是( )
A. 都是直線形結(jié)構(gòu)
B. 中心原子都采取sp雜化
C. S原子和C原子上都沒有孤對電子
D. SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)
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【題目】(題文)(2018·山東省青島市5月第二次模擬檢測)有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:
已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;分子中共面的原子至少有__________個。
(2)D中官能團的名稱是______________________。
(3)反應(yīng)④的化學方程式為____________________________________。
(4)E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有____________種。
(5)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是__________________________________(填序號)。
(6)反應(yīng)⑦的化學方程式為_______________________________________。
(7)參照上述合成路線,以 為原料(無機試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料_____________________。
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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是( )
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時,N極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負極相連
D. 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
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【題目】化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌,再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液,點在干燥的pH試紙上,片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù) | 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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