【題目】下列說法正確的是（ ）

A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進醋酸電離

B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

【答案】D

【解析】

A．醋酸的電離平衡為：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，CH3COO-濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，抑制醋酸電離，A錯誤；

B．判斷溶液的酸堿性，要通過比較H+和OH-濃度的相對大小來判斷，不能單從pH角度來判斷溶液的酸堿性，B錯誤；

C．沒有給溶液的體積，無法判斷n(NH4+)與n(Na+)是否相等，C錯誤；

D．兩種溶液的pH相等，則混合前兩種溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，因為是等體積混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在電荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以c(Cl-)= c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因為是等體積混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，綜上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如圖(部分產(chǎn)物已略去)。

已知：(表示烴基)

(1)F中含有官能團的名稱是羧基和_______。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為____________。

(3)A不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)反應①～④中，屬于加成反應的是___________(填序號)。

(5)反應⑥的化學方程式為________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)某聚合物的單體與互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為，且能與溶液反應，則聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(8)已知：i. +

ii.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R，R′表示烴基)

以和為起始原料合成，選用必要的無機試劑，寫出合成路線流程圖： _______________。合成路流程圖例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法不正確的是

A.溫度：T1>T2

B.a點達到平衡所需時間比c點短

C.c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%

D.若在e點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

已知：①R-XR-CNR-COOH

②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

③

(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 A→B 反應的化學方程式_____。

(2)寫出 C→D 的化學方程式_____。

(3)E 與 HCHO 反應的反應類型為_____，寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應的化學方程式____________。

(5)寫出 J 與 I2 反應生成 K 和 HI 的化學方程式____________________。

(6)以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色，兩者的反應原理不同

B.淀粉和纖維素均可以制酒精，酒精在某種微生物作用下發(fā)生氧化反應得到醋酸

C.蛋白質(zhì)溶液在強酸、強堿、紫外線和加熱條件下都能發(fā)生變性

D.甲苯的一氯代物有4種，甲苯與氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

Z

原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等

R

與Z同周期，主要化合價為1、+7

W

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）寫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較_____>_____（填化學式）。

（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。

（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。

①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同

②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性

③W的單質(zhì)可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

（5）為驗證鹵族部分元素單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質(zhì)的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。

④從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，設計了如下實驗（實驗裝置如圖所示）。

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3)，請你利用原子結(jié)構(gòu)知識解釋這一現(xiàn)象：___；有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 充電時，B電極與電源正極相連

C. 電池放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

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