【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如圖(部分產(chǎn)物已略去)。
已知:(表示烴基)
(1)F中含有官能團的名稱是羧基和_______。
(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為____________。
(3)A不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)反應①~④中,屬于加成反應的是___________(填序號)。
(5)反應⑥的化學方程式為________。
(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(7)某聚合物的單體與互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為,且能與溶液反應,則聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(8)已知:i. +
ii.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R,R′表示烴基)
以和為起始原料合成,選用必要的無機試劑,寫出合成路線流程圖: _______________。合成路流程圖例:
【答案】羰基或酮基 ①、②
【解析】
A和氫氣發(fā)生加成反應得到1,4-丁二醇,A不能發(fā)生銀鏡反應,結(jié)合A分子式知,A為HOCH2C≡CCH2OH,該反應為加成反應;1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應得到A,生成B的反應為取代反應,B為BrCH2CH2CH2CH2Br,BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN,水解生成C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,C和有機物G反應生成D,根據(jù)D的分子式知,該反應為酯化反應,則G為CH3CH2OH,D為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,D發(fā)生題給信息反應生成E為,E發(fā)生水解反應得到F。
(1)F為,含有官能團的名稱是羧基、羰基(或酮基),故答案為:羰基(或酮基)。
(2)實驗室用電石和水制取乙炔,其化學反應方程式為:↑,故答案為:↑。
(3)A和氫氣發(fā)生加成反應得到1,4-丁二醇,且A不能發(fā)生銀鏡反應,說明A中無醛基,結(jié)合A的分子式可知,A為HOCH2C≡CCH2OH,故答案為:HOCH2C≡CCH2OH。
(4)1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應得到HOCH2C≡CCH2OH,HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應得到1,4-丁二醇,生成B的反應為取代反應,B為BrCH2CH2CH2CH2Br,B發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN,所以反應①~④中,屬于加成反應的是①、②,故答案為:①、②。
(5)C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,C和有機物G反應生成D,根據(jù)D的分子式知,該反應為酯化反應,則G為CH3CH2OH,D為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,其化學反應方程式為:,故答案為:。
(6)D發(fā)生題給信息反應生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。
(7)A為HOCH2C≡CCH2OH,其分子式為:C4H6O2,某聚合物的單體與互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,說明有三種不同環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為,能與溶液反應,說明含羧基,H的結(jié)構(gòu)簡式為,聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為:。
(8)B為BrCH2CH2CH2CH2Br,G為CH3CH2OH,以B、G為起始原料合成,結(jié)合題給已知反應,其合成路線為:,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________,碳原子的價電子軌道表示式為________。
(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學式____________。
(4)SO2的空間構(gòu)型為___________________。
(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,分子中碳原子軌道雜化類型是______。
(6)FeCl3熔點282℃,而FeCl2熔點674℃,二者熔點差異的原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選擇裝置,完成實驗。
① | ② | ③ |
(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體,選用______(填序號,下同)。
(2)除去粗鹽中的泥沙,選用______。
(3)實驗室制備氨氣,選用______。
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件反應速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150 s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
(2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。
(3)關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III,驗證猜想。
提供的試劑:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補全實驗III的操作:向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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【題目】下列實驗方案設計中,能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 兩支試管中分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液,同時各加入的草酸溶液,觀察紫色褪去的快慢 |
B | 探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性 | 在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀 |
C | 探究濃度對化學平衡的影響 | 向和混合溶液中加入4滴飽和溶液,觀察溶液顏色變化 |
D | 檢驗溶液中的 | 向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。
資料:為紫色固體,微溶于溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。
②請在B方框內(nèi)將除雜裝置補充完整,并標明所用試劑__________。
③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。
(2)探究的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生,設計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有產(chǎn)生。 |
由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化,該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
②根據(jù)的制備實驗得出:氧化性___________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎?/span>和的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是________________。
③資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗證實驗如下:將溶液滴入和足量的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。理由或方案:_______________。
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【題目】對于恒容容器中進行的可逆反應 ,下列說法正確的是
A.達到化學平衡時,2υ正(O2)=υ逆(SO3)
B.若單位時間內(nèi)生成 x mol SO3 的同時消耗 x mol SO2,則反應達到平衡狀態(tài)
C.容器中氣體密度不變時,說明該反應達到平衡狀態(tài)
D.化學反應速率關(guān)系是:2υ正(SO2)=υ正(O2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件對反應速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 | |
Ⅱ | 向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 10 滴 3mol/L 硫酸,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________:
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ,驗證猜想。
① 補全實驗Ⅲ的操作:
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立,應觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.醋酸鈉溶液呈堿性,往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后,可促進醋酸電離
B.T℃時,pH為6.8的溶液,該溶液一定呈酸性
C.相同溫度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,n(NH4+)與n(Na+)相等
D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
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