【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1.E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2相同.
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是
(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是 . (用化學(xué)式作答,下同)
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的為 . 若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ , Ⅱ , 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A,C,D的鹽

b

C,D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有;

【答案】
(1)第三周期ⅣA族
(2)NH4+ (或H3O+
(3)H2SiO3;HNO3;Na2SiO3;中出現(xiàn)白色膠狀沉淀
(4)離子鍵、共價(jià)鍵 ②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解:A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,則D處于IA族,E處于ⅣA族,E與A最外層電子數(shù)相同,二者同周期,且E的原子半徑較大,故A為碳元素、E為Si;最外層電子數(shù)C>B>4,且二者原子半徑小于碳原子,故B、C處于第二周期,C利用形成離子C2 , 故C為O元素,則B為N元素;D離子核外電子排布與O2相同,且D處于IA族,故D為Na.(1)元素E為Si,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅣA族,所以答案是:第三周期ⅣA族;(2)元素D離子為Na+ , 與Na+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是:NH4+ (或H3O+),所以答案是:NH4+ (或H3O+);(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3 , 酸性較弱的為H2SiO3 , 若驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ為HNO3 , Ⅱ?yàn)镹a2SiO3 , 發(fā)生反應(yīng):2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3 , 現(xiàn)象為:Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀, 所以答案是:HNO3;Na2SiO3;中出現(xiàn)白色膠狀沉淀;(4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),a是含有C、O、Na的鹽,則a為Na2CO3 , c的化學(xué)組成為AC2 , 則c為CO2 , b是O、Na組成的化合物,且原子數(shù)之比為1:1,則b為Na2O2 ,
①a為Na2CO3 , 含有離子鍵、共價(jià)鍵,所以答案是:離子鍵、共價(jià)鍵;
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 所以答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-

C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了: 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

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(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號(hào))。

(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是

(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學(xué)式)。

(4)為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4,另取10ml該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

據(jù)圖回答:

溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4

所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1

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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍;此時(shí)放出了a kJ的熱量,則按(1)的反應(yīng)方程式寫(xiě)成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
(4)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.已知:

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣Cl

Cl﹣Cl

鍵能/KJmol1

436

431

242

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