【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是
A. 由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3
B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-
C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了: 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g,則該反應(yīng)方程式可表示為:5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
【答案】D
【解析】A. 由題中化學(xué)方程式可知,氯酸是氧化劑,高氯酸和氧氣是氧化產(chǎn)物,所以氧化性HClO3> HClO4,A不正確; B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得10c=12+2d,根據(jù)氯原子守恒可得2c+d=8,聯(lián)立方程組可解得c=2、d=4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,B不正確;C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榘l(fā)生了5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,C不正確;D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g,n(O2)+n(Cl2)=51.5g,n(O2)+n(Cl2)=1mol,所以n(O2)=n(Cl2)=0.5mol,所以在化學(xué)方程式中,氧氣和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,即b=c,由氯原子守恒得a=2c+d,由電子轉(zhuǎn)移守恒得4b+2d=10c,聯(lián)立方程組解得a=5、b=c=1、d=3,配平后得到該反應(yīng)方程式為5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O,D正確。本題選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol,H﹣N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol,計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為( )
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠(chǎng)所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子 | |
陽(yáng)離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)離子X是______________(填化學(xué)式,下同),離子Y是__________________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。
(3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體
B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬Na
C.鋁制品耐腐蝕的原因是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×1022
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)物的狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀(guān),廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如下:
(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程
式為_____________________(產(chǎn)物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3,那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;但若用HC1代替H2SO4會(huì)造成的后果是______________。
(3)過(guò)程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,寫(xiě)出沉淀Al3+的離子方程式___________________。
(4)過(guò)程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。
(5)CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2,其生產(chǎn)工藝是將n(Li):n(Co)=l:l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃~900℃。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1.E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2﹣相同.
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是 .
(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是 . (用化學(xué)式作答,下同)
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的為 . 若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ , Ⅱ , 觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A,C,D的鹽 |
b | C,D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有;
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com