【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。已知各試劑瓶裝的試劑為:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2的BaCl2溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是________。
(3)B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(4)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________
(5)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________
(6)E中產(chǎn)生白色沉淀,共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
(7)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(8)H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________,其原因是___________________________________________________________。
【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 飽和食鹽水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液變藍(lán) 溶液由淺綠色變?yōu)槌赛S色(或溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,最后變?yōu)槌赛S色) SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl 紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色 氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,生成的次氯酸有漂白性,使紅色褪去
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,常用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;(2)制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,HCl可能對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此必須除去,除去Cl2中HCl,常用飽和食鹽水,即b中盛放的是飽和食鹽水;(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于S,因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl;(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于I2,因此發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I(xiàn)2,淀粉與碘單質(zhì)顯藍(lán)色,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán);(5)還原性:Fe2+>Br-,因此通入氯氣先發(fā)生:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,最后變?yōu)槌赛S色;(6)E中產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Cl-,Ba2++SO42-=BaSO4↓,前者屬于氧化還原反應(yīng),后者不屬于氧化還原反應(yīng);(7)根據(jù)題意,G中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl;(8)氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,生成的次氯酸有漂白性,使紅色褪去,因此現(xiàn)象是紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(2)請(qǐng)配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。現(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________(填序號(hào)),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標(biāo)志,是一種____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋?zhuān)? 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少
D.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全,發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素.蘇丹紅是一系列人工合成染料,其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如圖: 下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是( )
A.不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.屬于甲苯同系物
C.屬于芳香烴
D.能發(fā)生水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是( )
A. x=2 B. A的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·min-1
C. 平衡常數(shù)約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷為同主族元素,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為 .
(2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%,這3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是(用元素符號(hào)表示)
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中As原子的雜化方式為 , 1mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為 .
(4)該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示.則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 .
A.穩(wěn)定性
B.沸點(diǎn)
C.R﹣H鍵能
D.分子間作用力
(5)AsH3的沸點(diǎn)(﹣62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(﹣33.5℃)低,原因是
(6)NH4+中的H﹣N﹣H的鍵角比 NH3中的H﹣N﹣H的鍵角(填”大”或”小”),原因是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列信息: Ⅰ.表中①~⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氫化物沸點(diǎn)(℃) | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合價(jià) | +5 | ﹣2 | ﹣1 | +5 | +6 | +7 |
A、B、C均為上表中的元素;
Ⅱ.A與B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制備強(qiáng)酸甲;
Ⅲ.C與B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制備強(qiáng)酸乙.
請(qǐng)回答:
(1)該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同,這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式(有多組符合,寫(xiě)出任意一個(gè)即可).
(2)元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn),原因是 .
(3)甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液,pH由小到大排列的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式) .
(4)很稀的甲溶液與Zn反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),還原產(chǎn)物可能為(填寫(xiě)化學(xué)式)、 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( ) ①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com