Question

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O　 　 B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O　 D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O　

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正確；B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正確；C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-↑+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正確；故選：C。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫正誤的判斷