Question

100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

• A、3.0mol/L
• B、1.5 mol/L
• C、2.0 mol/L
• D、1.0mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：元素及其化合物

分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序?yàn)镃O₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答： 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序?yàn)镃O₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂CO₃的物質(zhì)的量的二倍少，
碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，
則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.15mol～0.3mol之間，
鹽酸溶液的體積為100mL=0.1L，
即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1.5mol/L，小于3mol/L．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵．