【題目】常溫下,向1L0.01mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入,逐漸減小

C.當溶液為堿性時,cR)>cHR

D.當通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:cR)>cNH4+)>cH+)>cOH

【答案】D

【解析】

A. pH=6c(H+)=10-6,由圖可得此時=0,則Ka==10-6,設(shè)HR 0.01mol·L1電離了X mol·L1,Ka==10-6 ,解得X=10-6,pH=4,A項正確;

B. 由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,== c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項正確;

C.當溶液為堿性時,R的水解會被抑制,c(R)>c(HR),C項正確;

D. Ka=10-6,當通入0.01 mol NH3時,恰好反應(yīng)生成NH4R,又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+),D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(

X

Y

Z

A

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3—丙基—56—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖:

已知:Ⅰ.;

.Ph3P

Ph為苯基,BuCH3CH2CH2CH2—,tBu(CH3)3C—,R1R4為烴基或H

1A中含氧官能團的名稱為_______。

2E→F的反應(yīng)類型為__。

3D的分子式為C14H18O4,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:___。

4C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___(只寫一種)。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,兩種水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)寫出以Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生產(chǎn)麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br,以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖:

1酸溶時,水與廢渣的質(zhì)量比約為21,加水量不宜過少的原因是___。

2操作A”的名稱是____

3蒸餾Br2時,最適合的加熱方法是____

4制溴乙烷的裝置如圖所示:

①圖中儀器Q的名稱是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學(xué)方程式為___。

5)設(shè)計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案:___,得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑:蒸餾水、無水CaCl2、1%NaOH溶液]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____;

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min);

(4)已知50℃時c(MnO4-)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25℃時c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化:

下列說法中正確的是(

A.1molN2g)和1molO2g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

C.1molN2g)和1molO2g)具有的總能量小于2molNOg)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動性順序如下:

1)解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學(xué)方程式表示:____________________;

2)驗證鎂比鋅的金屬活動性強,應(yīng)選用的溶液是________

3)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息?(寫出一條即可)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為72;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出該烷烴的分子式__

2)寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

3)若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3,一個—CH2,其結(jié)構(gòu)簡式是__。

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