【題目】3—丙基—5,6—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.Ph3P
Ph為苯基,Bu為CH3CH2CH2CH2—,t—Bu為(CH3)3C—,R1~R4為烴基或H
(1)A中含氧官能團的名稱為____和___。
(2)E→F的反應類型為__。
(3)D的分子式為C14H18O4,寫出其結構簡式:___。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___(只寫一種)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②堿性水解后酸化,兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以和Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】羧基 醚鍵 消去反應(消除反應) 或
【解析】
結合A的結構簡式確定A中含有的官能團;根據(jù)E、F分子的結構簡式,E→F的反應類型為消去反應;在書寫C的一種同分異構體同時滿足的條件,確定分子中含有苯環(huán)、酚羥基、酯基,如果要是苯環(huán)上含有兩個取代基時,兩種基團是對位關系,若是三個取代基,三個取代基位于相間位置,并且其中兩個取代基為CH3COO—,另一個取代基為酚羥基;結合題中的已知信息進行有機合成路線的設計,先觀察原料有機物為和Ph3P,目標產物為,然后與氫氣發(fā)生加成反應生成,在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成,在一定條件下發(fā)生催化氧化生成,另外,結合已知條件Ⅱ,與在t-BuOK/t-BuOH的條件下反應生成。
(1)A結構簡式為,A中含有的官能團為羧基、醚鍵;
(2)結合E、F的結構簡式,F的分子式比E的分子式少兩個氫原子,并且F的結構簡式比E的結構簡式多一個碳碳雙鍵,所以E→F的反應類型為消去反應;
(3)結合C、E的結構簡式以及已知條件Ⅱ,D的結構簡式為;
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明該分子中含有苯環(huán)另外還含有酚羥基;②堿性水解后酸化,兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫,說明該物質中含有酯的基團,所以滿足條件的C的同分異構體為或;
(5)與氫氣發(fā)生加成反應生成,在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成,在一定條件下發(fā)生催化氧化生成,另外,結合已知條件Ⅱ,與在t-BuOK/t-BuOH的條件下反應生成,合成路線為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。
(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的________(填字母)。
A.硬度適中
B.密度適中
C.在自然界里都可得到純凈的單質
D.不活潑性
(2)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物,其直接后果是________(填字母)。
①污染水體、谄茐某粞鯇印、畚:と说纳c健康、芷茐闹脖
A.①② B.①②③
C.②④ D.①③④
(3)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃,得到金光閃閃的“藥金”,則藥金的主要成分是________,有關化學方程式為__________________________
(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>________(填字母)。
A.測定密度 B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中 D.觀察外表
(5)在化學反應中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即:曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式:_____________。
(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應的化學方程式:__________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是
A.單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol CB.容器內的壓強不再變化
C.D.C的體積分數(shù)不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。
(1)制備ClO2原料有NaClO2等,產生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合價為___。
②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產物Cl2),寫出其反應生成ClO2、NaCl和水的化學方程式:___。
(2)碘量法測定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實驗步驟如下:
步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色,再加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍色剛好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,發(fā)生反應:KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步驟4.重復步驟2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1,寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應,所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如表(氣體體積均在標準狀況下測定)。
① | ② | ③ | |
鋁熱劑質量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
氣體體積/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
計算:
(1)NaOH溶液物質的量濃度_______
(2)該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)_______
(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產生鐵的質量。_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4
B.隨著氨氣的通入,逐漸減小
C.當溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)
D.當通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構簡式如下圖,該物質不應有的化學性質是( )
①可燃燒;②可與溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可與NaHCO3溶液反應;⑤可與NaOH溶液反應;⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2
A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com