1．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　　）
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式
D．CO2的比例模型：

分析 A、12C原子或13C原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，只是中子數(shù)不同；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
C、HClO中是O原子分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；
D、二氧化碳分子中，C原子半徑大于O原子半徑．

解答 解：A、12C原子或13C原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，只是中子數(shù)不同，而原子結(jié)構(gòu)示意圖體現(xiàn)的是質(zhì)子和電子個(gè)數(shù)，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故12C原子或13C原子的結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C、HClO為共價(jià)化合物，是O原子分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳分子中，C原子半徑大于O原子半徑，故二氧化碳的比例模型為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高考高頻考點(diǎn)，把握不同化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別和書(shū)寫(xiě)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型及結(jié)構(gòu)示意圖的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物共有（　�。�
A．8種B．17種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測(cè)液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫下，5.6g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時(shí)，開(kāi)始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L
B．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5L
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL
D．加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖測(cè)量方案：
①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫(xiě)）．
A．過(guò)濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，試寫(xiě)出N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為463．

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