Question

【題目】W，X，Y，Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（ ）

A.對應簡單離子半徑：X＞W
B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

【答案】D
【解析】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，
A．O2﹣、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+ ， 故A錯誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，屬于強電解質，故C錯誤；
D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅和鹽酸都可與氫氧化鈉溶液反應，故D正確，
故選D．