【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ．
（2）C的名稱是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型是 ．

【答案】
（1）CH2=CH2；加成反應(yīng)
（2）乙醛
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
【解析】解：A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分，則A是CH2=CH2 ， D是CH3COOH，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3 ， （1）通過以上分析知，A為CH2=CH2 ， 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，所以答案是：CH2=CH2；加成反應(yīng)；（2）C為CH3CHO，名稱是乙醛，所以答案是：乙醛；（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以答案是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：。
（2）0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 ， 理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是。
（3）B分子的立體構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（ ）
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（ ）

A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+

C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

X

Y

Z

目的

裝置

A

甲苯

KMnO4溶液

稀硫酸

證明甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)存在影響

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

飽和KCl溶液

證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C

1mol/LNaOH
溶液5mL

1﹣氯丁烷5mL

2%AgNO3
溶液1mL

證明1﹣氯丁烷中含有氯元素

D

0.1mol/LNaCl
溶液2mL

0.1mol/LAgNO3溶液1mL

0.1mol/LNa2S
溶液1mL

證明AgCl大于Ag2S的溶解度


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案