【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列,化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).
(2)己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min 時(shí)NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí),達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。
【答案】 增大 200 < 0.1 2 A D
【解析】(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,壓強(qiáng)增大,逆反應(yīng)速率增大;(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=-111kJ/mol,解得a=200;
(3)①根據(jù)圖像,T2>T1,降低溫度c(C1NO)增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;
②反應(yīng)開始到10min時(shí),c(C1NO)=1mol/L,則v(C1NO)= =0.1mol/(L·min),則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min);
③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol/L) 2 1 0
改變(mol/L) 1 0.5 1
平衡(mol/L) 1 0.5 1
T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =2;
(4)n(NO)/n(C12)的比值越小,NO的轉(zhuǎn)化率越大,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn),根據(jù)曲線的變化趨勢(shì),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。
(1)實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次實(shí)驗(yàn)時(shí),在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
操作 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置 | 充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液 |
現(xiàn)象 | 上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去 | 上層液體不變薄,無(wú)氣泡,下層溶液紅色褪去 |
(2)試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)_______。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。
(4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______,證實(shí)乙的猜想正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B. =10-13 mol·L-1 溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用,是焰火、照明彈等的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氯酸鉀;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________;寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)若無(wú)B裝置,則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將________(填“提高” “降低”或“無(wú)影響”)。
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,實(shí)驗(yàn)的記錄表如下表(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸餾水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中V1=____________; V3 =_______________。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________________。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色。假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s |
1 | 塊狀薄片 | 15 | 200 |
2 | 塊狀薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響;
(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和_____________;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響:_________________________。
Ⅱ.近年來(lái),隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.
為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________ mol/(L·S)。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是__________。
(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: ①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常壓時(shí),燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)+O2(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 生成1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是( )
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2+、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同
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