【題目】已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓時，燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反應是吸熱反應

D. 生成1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

【答案】BC

【解析】

A．常溫常壓下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量才稱為反應熱，反應②中生成的水為氣態(tài)，故A錯誤；

B．熱化學方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，表示1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故B正確；

C．吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物，可表示反應CO2(g)→CO(g)＋O2(g)是吸熱反應，故C正確；

D．分解1mol水需要吸收241.8KJ的熱量，焓變?yōu)檎�，�?/span>D錯誤；

故答案為BC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為____________________________。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（g）

1.00

1.42

1.94

2.88

3.20

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

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【題目】雙氧水（）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸?shù)姆奖悖I(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸鈉（）,該物質(zhì)具有與的雙重性質(zhì)。q請回答下列問題：

（1）寫出的電子式：____________，并寫出它與反應的化學方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________。

（3）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是__________________。

A. B. C. D.

（4）稀不與Cu反應，但在稀中加入后則可使Cu溶解，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

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B.蔗糖溶液不能發(fā)生銀鏡反應，它是非還原性糖

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

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B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最��；B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質(zhì)量相差16； F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質(zhì)是黃綠色氣體。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。

（3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質(zhì)與B單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。

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