【題目】已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為一紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關系。
請回答以下問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙____________;B______________。
(2)寫出③反應的化學方程式:_____________________________。
(3)寫出②反應的離子方程式:____________________________。
【答案】 氯氣 氯化亞鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe = 3Fe2+
【解析】乙為一黃綠色氣體,所以乙為氯氣,D為一紅褐色沉淀說明D為氫氧化鐵,結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D是A和氫氧化鈉反應生成,所以A一定是含鐵的化合物,推斷甲為金屬鐵,A為氯化鐵;A和甲反應生成B,是氯化鐵和鐵反應生成了B為氯化亞鐵,B和氫氧化鈉反應生成C為氫氧化亞鐵沉淀,C和丙氣體反應生成D氫氧化鐵;所以丙為氧氣;則
(1)根據(jù)以上分析可知乙、B的名稱分別是氯氣和氯化亞鐵;(2)第③反應的化學方程式是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3)第②反應的離子方程式是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應,反應的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標準狀況)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】參考下列(a)~(c)項回答問題:
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù).
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù).
(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下:
花生油 | 亞麻仁油 | 牛油 | 黃油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
(1)單純由(C17H33COO)3C3H5(相對分子質(zhì)量884)形成的油,皂化值是
(2)在橫線上填入適當?shù)脑~句:
亞麻仁油比花生油所含的多,黃油比牛油的小.硬化大豆油的碘值小的原因是 .
(3)為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升(標準狀況下)?
(4)結(jié)構(gòu)簡式為 的酯,若皂化值為430,求n為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于實驗Ⅰ~Ⅳ的描述不正確的是
①實驗Ⅰ:逐滴滴加稀鹽酸時,試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡
②實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
③實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色透明的溶液中,能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C. Na+、Cu2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質(zhì))和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:
已知:Fe3+開始沉淀時pH為2.7,FeAsO4難溶于水。
回答下列問題
(1)H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是________。
(2)“浸出”時反應池應遠離火源。原因是________。
(3)“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反應為KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________,________。
(4)“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是________,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_______________________。
(5)鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池放電時,負極材料上的電極反應式為________________________。
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【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
則a=_______。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g),在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為:
I.0.6~0.7 II.1~1.1 III.1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。
(3)4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1 ,對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是_____(填代號)。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母代號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“升高”或“降低”),ΔH___________0(填“>”或“<”).
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應式為____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:則下列有關說法正確的是( )
A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B.1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 mol CO2
C.既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
D.所有碳原子不可能都在同一個平面上
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