【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。其正確的操作順序為______________(填選項)
A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④
(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、__________。
(3)計算所需NaOH的質(zhì)量為_________。
(4)容量瓶使用前必須___________,容量瓶上需標有__________
(5)在配置過程中,其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏高的是_________。
A. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B. 定容時俯視刻度線
C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】B 500mL容量瓶 膠頭滴管 2g 檢驗是否漏液 溫度、容量、刻度線 BC
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,其一般步驟:計算;稱量(量。;溶解;冷卻;轉(zhuǎn)移;洗滌;搖動;定容;搖勻;裝瓶、貼標簽。所以正確操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④,選B,故答案為:B。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,用到的儀器有天平(量筒)、藥匙、玻璃棒、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,故答案為:
500mL容量瓶;膠頭滴管;
(3)0.1mol/L 500mLNaOH溶液的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為,故答案為:2g;
(4)容量瓶使用前必須檢驗是否漏液,容量瓶上需標有溫度、容量、刻度線,故答案為:檢驗是否漏液;溫度、容量、刻度線;
(5)A. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低,不選A;
B. 定容時俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,配溶液的濃度偏高,選B;
C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,導致溶液的體積偏小,配溶液的濃度偏高,選C;
D. 定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,不選D;故答案為:BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風濕,促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。
【反應原理及部分裝置】
【實驗流程】
已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。
回答下列問題:
(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。
(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。
(3)粗產(chǎn)品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。
③純度檢驗:取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色。可能的原因是 。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg;
Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。
已知:乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式:
則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為:____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 圖3表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中含大量Al3+
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性
B.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的飽和溶液,經(jīng)分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,充分反應后過濾,可除去苯中少量的苯酚
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸點為76.8℃)等為原料制備1,2-二溴乙烷沸點為131,4℃)的裝置如圖所示。已知a中發(fā)生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K
B.實驗過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色
C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和乙烯
D.裝置b中反應后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1,2-二溴乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:
有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________,乙烯制備1,2-二溴乙烷的化學方程式_______________________________。
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___________;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應加入_____,其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。
(4)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫,為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應的干擾,某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置,其中B和C中可分別盛放 ________________,
a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液d.品紅和酸性KMnO4
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”);若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_______的方法除去。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是( )
A.W的非金屬性比Y的強 B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應:,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是
A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620
B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變
D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
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