【題目】阿司匹林口服時(shí),具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風(fēng)濕,促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來(lái)還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】

已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸。

水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

(1)合成過(guò)程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是

(3)粗產(chǎn)品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱(chēng)重、計(jì)算產(chǎn)率。

③純度檢驗(yàn):取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色。可能的原因是 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):

稱(chēng)取阿司匹林樣品mg;

將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過(guò)量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:____________________。

【答案】(1)水浴加熱 (2)過(guò)濾速度快,得到的產(chǎn)品較干燥

(3)①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與雜質(zhì)分離 ;沒(méi)有氣體(CO 2)產(chǎn)生

過(guò)濾、洗滌 產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸(4)0.180(aV 1 -bV 2)/3m

【解析】

試題分析:

(1)因?yàn)榧訜釡囟鹊陀谒姆悬c(diǎn),所以為便于控制溫度且使溶液受熱均勻,可采用水浴加熱的方法;

(2)圖1裝置是布氏漏斗,過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快,得到的產(chǎn)品較干燥。

(3)①乙酰水楊酸微溶于水,其鈉鹽易溶于水,所以分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與雜質(zhì)分離。由于反應(yīng)時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成,所以判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是沒(méi)有氣體(CO 2)產(chǎn)生。

②加濃鹽酸轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸,而乙酰水楊酸微溶于水,所以冷卻后的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重、計(jì)算產(chǎn)率。

③取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色,這說(shuō)明有酚羥基生成,所以可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸。

(4)過(guò)量的NaOH的物質(zhì)的量為:bV2×10-3mol,則乙酰水楊酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量為:(aV1×10-3-bV2×10-3)mol,乙酰水楊酸的質(zhì)量為1/3×(aV1×10-3-bV2×10-3)mol×180g/mol=1/3×(aV1-bV2)×0.18,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.180(aV1 -bV2)/3m

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:

(1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是 。

(2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span> ;體系中要通入適量的氫氣是為了

(3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈?

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開(kāi)發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

(1)有研究表明陽(yáng)極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列裝置如圖:

該電池的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_(kāi)______(填陽(yáng)或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

2在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ/mol

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)△H = -157 kJ/mol

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________。

3在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實(shí)驗(yàn),原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號(hào),下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。

A.O2和O3 B.D和T C.

D. E.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1

已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1

(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。

①以下能說(shuō)明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A.密度不再變化

B.CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.c(CO)/c(H2)不變

D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變

②圖中的壓強(qiáng)大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時(shí),測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________________

(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0

①汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________

②汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時(shí)間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測(cè)得兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),通過(guò)電路電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________,D的分子式為_(kāi)___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________,上述流程中,反應(yīng)類(lèi)型與①相同的還有____________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)反應(yīng)④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(4)寫(xiě)出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

已知:

(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰,且峰面積比為6:2:2:1的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

l30

9

1l6

回答下列問(wèn)題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。

(2)裝置B的作用是_____________________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。

(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。

(7)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)回答:(以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題)

1)在表里填寫(xiě)元素符號(hào),寫(xiě)出元素符號(hào)①________③________、⑧________

2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號(hào))。

3)在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

4)元素、按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號(hào))

5)元素的氫化物的化學(xué)式是________,該氫化物溶于水,所得溶液的pH________(”)7。

6)元素與元素形成的化合物的電子式是________,高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。

7________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)寫(xiě)出元素組成的分子的電子式:_______

2的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

3②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ; 該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)元素的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

5)與同主族,第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào))。

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