【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑。
Ⅰ.制備碳酸亞鐵(裝置如圖所示)
(1)儀器A的名稱是______________ ;
(2)實(shí)驗(yàn)操作如下:關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間,其目的是___________________________________________________________;然后關(guān)閉活塞1,接下來(lái)的操作是_______________; 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵
向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。
(3)為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入____________________________________________________________________________
(4)為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+,選擇的檢驗(yàn)試劑為_______________________________________________________________________;
Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量
經(jīng)過(guò)過(guò)濾、隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,獲得乳酸亞鐵晶體后
(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行測(cè)定:
①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度,所得純度總是大于100%,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+),稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。
【答案】分液漏斗 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止亞鐵被氧化 關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2; Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 適量鐵粉 KSCN溶液與新制氯水或鐵氰化鉀溶液 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏多 96%
【解析】
(1)基本的實(shí)驗(yàn)儀器,答案為分液漏斗;
(2)碎鐵中加入稀硫酸,生成氫氣,排盡裝置中的空氣,可以防止生成的Fe2+被氧氣氧化,排除空氣后,在C中生成FeCO3,需要將B中的壓強(qiáng)增大,使B中生成的Fe2+通過(guò)導(dǎo)管壓到C裝置中,操作為關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2;在C中生成FeCO3,原料為Fe2+和HCO3-,根據(jù)電荷守恒可以寫出方程式。答案為排盡裝置內(nèi)的空氣,防止亞鐵被氧化 關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)Fe2+容易被氧氣氧化,可以加入鐵粉,使生成的Fe3+和Fe反應(yīng)生成Fe2+,答案為適量鐵粉;
(4)檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀,或者先加KSCN溶液不變色、用加氯水將可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再觀察是否有血紅色出現(xiàn)。答案為KSCN溶液與新制氯水或鐵氰化鉀溶液;
(5)①乳酸中羥基也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),消耗的高錳酸鉀變多,所以純度超過(guò)100%。②Ce4+被還原為Ce3+,Fe2+化合價(jià)升高生成Fe3+,化合價(jià)升降守恒,物質(zhì)的量比例為1:1,,,250mL溶液取25mL,則原樣品中有Fe2+ 0.02mol,[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的質(zhì)量m=Mr×n=288×0.02g=5.76g,,答案為乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏多 96%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問(wèn)題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。
①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e―→2O2-)。
①c電極為______________極。(填“正”或“負(fù)”)
②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_______。
(2)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(3)氮原子的電子式為______,N2的電子式為______,NH4+的電子式為_________
(4)磷原子的核外電子排布式為______,其價(jià)電子排布式為_____,其價(jià)電子排布圖為_____。
(5)含有半滿p軌道的最輕原子的核外電子排布式為_______,元素名稱為_______;
(6)最活潑的非金屬元素原子的核外電子排布式為_______,元素名稱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列敘述一定正確的是
A.由圖中信息可知HA為弱酸
B.在N點(diǎn)pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng)
C.常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性
D.K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+) + c(MOH)=2c (A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯
C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應(yīng)為。放電時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說(shuō)法不正確的是
A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好,利于電解質(zhì)熔化
B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時(shí)LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D. 充電時(shí) Cl-移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( 。
A.Mg2+的電子排布圖:
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Cr的價(jià)層電子排布式:3d54s1
D.C的電子排布式:1s22s12p3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變
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