【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；

B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；

C. 正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；

D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極反應(yīng)為2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2

D. 當(dāng)電路中通過1mol 電子時(shí)，有2mol LiOH生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）△H=________________(用E1、E2表示)。

Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。

（4）正極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅲ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；

（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況右圖所示，回答下列問題。

（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>________；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________________

A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)。

(1)宓驗(yàn)室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的___________

a.強(qiáng)氧化性 b.強(qiáng)酸性 c.脫水性 d.腐蝕性

(2)B裝置中試劑的名稱是_____________；E裝置的作用是_________________。

Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物

(3)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末于燒瓶F中，加入稀硫酸，有氣體生成

①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣，則可說明固體中含有______________

②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，這一現(xiàn)象的原因是______________ (用離子方程式表示)

(4)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>______________(字母 )

②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)經(jīng)測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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