【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________,裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是_______________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
e.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。
【答案】BaCl2 分液漏斗 吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w 檢查裝置氣密性 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 abc 39v/(56m)%
【解析】
(1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)最后生成碳酸鈉固體,依據(jù)碳酸根離子檢驗(yàn)是否變質(zhì);
(2)裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置;
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗,D為吸收多余的二氧化碳的裝置;
②依據(jù)裝置圖分析可知,測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)化納反應(yīng)生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好;
③裝置C中是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)
④依據(jù)量筒讀取液體體積時(shí)需要和集氣瓶液面相平,溫度在常溫下;
⑤依據(jù)生成氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量,得到過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)最后生成碳酸鈉固體,探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸壩白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),故本題答案為: BaCl2;
(1)①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗, D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置,導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大,故本題答案為:分液漏斗;吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w;
②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好,將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;故本題答案為:檢查裝置的氣密性;
③裝置C中是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng),反應(yīng)的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2,故本題答案為:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2;
④a項(xiàng)、直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會(huì)使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,因此讀取氣體體積前,需冷卻到室溫,a正確;b項(xiàng)、調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,避免讀取體積產(chǎn)生誤差,b正確;c項(xiàng)、視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí),讀取量筒中水的體積較準(zhǔn)確,c正確;故本題答案為:abc;
⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,物質(zhì)的量為:,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:解得;故本題答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來(lái)制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____;反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______;
(3)E有香味,實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號(hào));
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩試管乙,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號(hào))。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見(jiàn)元素X、Y、Z、W、R,其相關(guān)信息如下:X的原子結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z形成的多種同素異形體,其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”;W的一種單質(zhì)是黃色粉末,難溶于水,易溶于二硫化碳;R單質(zhì)在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕黃色的煙,該煙溶于少量水中顯綠色。
(1)X在元素周期表中的位置:______,該族元素易形成______(填寫“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)Y的簡(jiǎn)單氫化物遇到可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣,該反應(yīng)方程式為________。寫出該“白煙”的電子式:________。
(3)寫出Y與Z形成的化合物對(duì)環(huán)境的影響:__________(寫出一條即可)。
(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是__________(用離子方程式表示)。
(5)W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池(產(chǎn)物中無(wú)沉淀生成),寫出負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(6)投入足量的某濃度的硝酸中,所得氣體產(chǎn)物為NO和的混合物,且體積比為1:1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(2)歧化反應(yīng)可簡(jiǎn)單理解為化學(xué)反應(yīng)中同一反應(yīng)物中某元素化合價(jià)同時(shí)出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑。有關(guān)離子方程式如下(未配平):
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b,寫出SO2歧化反應(yīng)方程式:______________。
ii.探究a、b反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合①、②反應(yīng)速率解釋原因:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知同溫、同濃度時(shí),酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度:c(SO32-)______c(HSO3-)(填 “>”、“<”或“=”);要使其中的c(H+)和c(SO32-)都減小,可行的方法是________________。
A 加入過(guò)量CaO(s) B 加入少量NaOH(s) C 通入過(guò)量HCl(g) D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為:___________。
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3酸性溶液氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
【6】將NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過(guò)量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下圖。請(qǐng)描述曲線變化的規(guī)律________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:
D.銅片插入硝酸銀溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。
下列說(shuō)法正確的是
A. T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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