Question

【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關(guān)信息如下：X的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護傘”；W的一種單質(zhì)是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質(zhì)在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。

(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。

(2)Y的簡單氫化物遇到可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣，該反應(yīng)方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。

(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。

(5)W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產(chǎn)物中無沉淀生成），寫出負極反應(yīng)式：____________。

(6)投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產(chǎn)物為NO和的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 共價 形成酸雨、形成光化學(xué)煙霧、造成臭氧空洞等（任寫一種即可） =

【解析】

根據(jù)試題提供的信息，可以推理得出X、Y、Z、W、R分別是C、N、O、S、Cu五種元素，據(jù)以上幾種元素的及其形成化合物的性質(zhì)進行分析。

根據(jù)試題提供的信息，可以推理得出X、Y、Z、W、R分別是C、N、O、S、Cu五種元素。

(1) 碳元素位于元素周期表的第二周期ⅣA族；該族元素一般既不容易失去電子也不容易得到電子，一般易形成共價化合物。

(2) 氨氣遇到氯氣可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，是因為生成了氯化銨固體小顆粒，反應(yīng)原理是；中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為。

(3)N與O形成的氮氧化合物對環(huán)境的影響主要有形成酸雨、形成光化學(xué)煙霧、造成臭氧空洞等。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則此氫化物為過氧化氫，其水溶液雙氧水具有還原性，和酸性高錳酸鉀可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。

(5)在堿性介質(zhì)中，形成的燃料電池會轉(zhuǎn)化為，根據(jù)題意，可以得出負極反應(yīng)式為= 。

(6)Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，氣體產(chǎn)物為NO和的混合物，且體積比為1:1，得到電子數(shù)為4，失去電子數(shù)為2，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為。