【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2FeO、MgO,對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時,金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)(-lg c)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度 c10-5mol/L時,即認為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2,可以用過量的鹽酸充分反應后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D. NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時,pH應控制略大于3.7

【答案】C

【解析】

A.回收廢渣中的金屬元素,可加鹽酸分離出SiO2;

B.結(jié)合圖中pH可知,鐵離子在pH3.7附近沉淀完全;

C.先沉淀鐵離子,過濾后再沉淀鎂子,可分離;

D.鐵離子在pH3.7附近沉淀完全,此時鎂以離子存在。

A.回收廢渣中的金屬元素,SiO2與鹽酸不反應,MgOFeO均溶于鹽酸,則分離廢渣中的 SiO2,可以用過量的鹽酸充分反應后過濾,A正確;

B.結(jié)合圖中pH可知,Fe3+pH3.7附近沉淀完全,則用氯水將 Fe2+氧化成 Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離,B正確;

CFe3+Mg2+形成沉淀需要溶液的pHFe3+<Mg2+,所以先沉淀Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,過濾后再沉淀Mg2+,使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,而可分離,離子沉淀的順序不合理,C錯誤;

DFe3+pH3.7附近沉淀完全,此時鎂以Mg2+存在于溶液中在,則用NaOH調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時,pH應控制略大于3.7,D正確;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢,被《泰晤士報》評為全球最強悍工程,鳥巢運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884ETFE膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料,有關(guān)說法正確的是

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B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

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上述實驗中,得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G12.8g紅色固體H。

已知:①X分解成A、B、C的反應為非氧化還原反應;

②常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子。

請回答如下問題:

(1)寫出B分子的電子式_______________X的化學式是__________。

(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為:__________

(3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式:_________________。

(4)請設(shè)計實驗檢驗固體C中是否仍含有X___________________。

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A.放電時,Zn2+脫離插層

B.放電時,溶液中Zn2+濃度一直減小

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