【題目】一種水基二次電池原理如下式，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Zn2+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向層

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

【答案】D

【解析】

A．放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，進(jìn)入溶液的和結(jié)合的Zn2+守恒，溶液中的鋅離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)是電解池原理，電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)式為：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lg c)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時(shí)，即認(rèn)為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2，可以用過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時(shí)，pH應(yīng)控制略大于3.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進(jìn)行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無(wú)試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實(shí)驗(yàn)流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過(guò)程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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