【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO+H2O=Cl+Mg(OH)2,圖乙是含Cr2O72的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( )

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO+H2O+2e=Cl+Mg(OH)2

B. 圖乙中Cr2O72向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

【答案】A

【解析】A.該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正確;B.圖乙中惰性電極為陰極,Fe電極為陽極,則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng),與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,B錯(cuò)誤;C.圖乙的電解池中,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2,則n(Fe)=0.84g÷56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤;D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3,則n(Mg)=0.36g÷24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g,D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A.550時(shí),若充入惰性氣體,, 均減小,平衡不移動(dòng)

B.650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( )

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子半徑最大的是( )

A.OB.FC.NaD.S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能加快Fe0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是(

A. 向溶液中再滴加1mol/LHNO3 B. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(  )

A. MnO4-→MnO2 B. NO3→NO2 C. Cl2→ClO3 D. SO2→SO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:

_________________________________________________________。

欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是______________________。

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