Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。