向三份0.1mol/L醋酸鈉溶液中分別加入少量硝酸銨、亞硫酸鈉、氯化鐵固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次是（　　）
A．增大、減小、減小B．增大、減小、增大
C．減小、增大、增大D．減小、增大、減小
醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硝酸銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減��；
亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；
氯化鐵是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加氯化鐵會促進醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式______，______．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：______．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是______．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．
NH+4
+2H2O?NH3?H2O+H3O+
C．
HCO-3
+OH-?
CO2-3
+H2O
D．
CO2-3
+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：______；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（　　）
A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

相同條件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（　�。�
A．明礬能起催化劑作用
B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)
C．明礬受熱分解放出氣體
D．明礬在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

明礬溶于水會產(chǎn)生膠狀A(yù)l（OH）3，Al（OH）3是一種弱電解質(zhì)，它的堿式電離方程式為：______；
Al（OH）3有很強的吸附能力，能吸附水里的雜質(zhì)，所以明礬可用作______劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是              。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH4F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是                     。
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時，負極反應(yīng)是                   。

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