(20分) 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                           。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                            。 

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為：

                                           。

電池的總反應(yīng)式為：

                                           。

 

(1) ①相同，   Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙 

2SO2 + O22SO3

②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－  

③NaOH

(2) A C

 (3) 4Cl2+ S2O32－+ 5H2O= 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋

 (4) 負(fù)  SO2 – 2e－+ 2H2O= 4H＋+ SO42－

2SO2 + O2 +2H2O = 2H2SO4

解析:（1）①由于SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色，所以A中分別通入SO2和Cl2，觀察到的現(xiàn)象是相同的。若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+ Cl2=CuCl2，現(xiàn)象是Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙。若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2，則發(fā)生SO2的催化氧化，反應(yīng)方程式為2SO2+ O22SO3。

②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2與碘水反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，離子方程式為：SO2+ I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－

③E是一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)用堿液，可以是NaOH 或KOH

（2）SO2通入裝有氯化鋇溶液，是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，參照②，則加入NaOH可以產(chǎn)生白色沉淀。

（3）由題知X為S2O32－，此離子中S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2O32－被氧化成SO42－，離子方程式為：4Cl2+ S2O32－+ 5H2O= 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋

（4）此裝置為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以SO2做電池的負(fù)極，被氧化成SO42－，電極反應(yīng)為：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－。電池的總反應(yīng)式為：2SO2 + O2+ 2H2O = 2H2SO4

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
，表面的黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅
．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
化學(xué)
化學(xué)
變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：精英家教網(wǎng)化合物b中進(jìn)行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有：
 
．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：
 
（選填序號(hào)：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：
精英家教網(wǎng)．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，精英家教網(wǎng)）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮?dú)猓缓蟪淙霘錃庵烈欢▔毫Γ谒铓錃鈮毫�、溫度等條件下加氫反應(yīng)，充分反應(yīng)后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
（1）開始時(shí)先通入N2的目的是
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是
 
，洗滌所用的試劑是
 
．
（3）蒸餾時(shí)除用到接引管、錐形瓶、溫度計(jì)外，還用到的玻璃儀器有：
 
、
 
．餾出液的主要成分是
 
．
（4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對(duì)反應(yīng)的影響．
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號(hào) 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%		 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 嗎啉用量/% 選擇性/%
① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號(hào)依次是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省惠陽高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末試題化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題：
 ( l ) B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式______________________；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D , D的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________；I的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為____；
（3）⑤的化學(xué)方程式是_____________________________________________；
⑨的化學(xué)方程式是______________________________________________；
（4）③的反應(yīng)類型是______，④的反應(yīng)類型是_____，⑦的反應(yīng)類型是________；
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學(xué)部分 題型：填空題

(20分) 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為                            。

③E中盛有______________溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                             。 

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為：

                                            。

電池的總反應(yīng)式為：

                                            。

 

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