(20分) 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中的現象是___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應的離子方程式為 。
③E中盛有______________溶液。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4∶3;當Cl2的與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為:
。
電池的總反應式為:
。
(1) ①相同, Cu粉紅熱,并產生棕黃色煙
2SO2 + O22SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H++ 2I-+ SO42-
③NaOH
(2) A C
(3) 4Cl2 + S2O32-+ 5H2O = 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+
(4) 負 SO2 – 2e-+ 2H2O = 4H++ SO42-
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
【解析】(1)①由于SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色,所以A中分別通入SO2和Cl2,觀察到的現象是相同的。若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中發(fā)生的反應是:Cu+ Cl2= CuCl2,現象是Cu粉紅熱,并產生棕黃色煙。若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2,則發(fā)生SO2的催化氧化,反應方程式為2SO2 + O22SO3。
②SO2通入B中,碘水褪色,并不是SO2的漂白作用,而是SO2與碘水反應生成了無色的物質,離子方程式為:SO2 + I2 + 2H2O = 4H++ 2I-+ SO42-
③E是一個尾氣吸收裝置,應用堿液,可以是NaOH 或KOH
(2)SO2通入裝有氯化鋇溶液,是不發(fā)生化學反應的,參照②,則加入NaOH可以產生白色沉淀。
(3)由題知X為S2O32-,此離子中S元素的化合價為+2價,與Cl2發(fā)生氧化還原反應,S2O32-被氧化成SO42-,離子方程式為:4Cl2 + S2O32-+ 5H2O = 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+
(4)此裝置為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應,所以SO2做電池的負極,被氧化成SO42-,電極反應為:SO2 – 2e-+ 2H2O = 4H++ SO42-。電池的總反應式為:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
Cu(NO3)2?xH2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
表1溫度 | 表2氫氣壓力 | 表3催化劑用量 | 表4嗎啉用量 | |||||||||||||||
序號 | 溫度/℃ | 轉化率/% | 選擇 性/% |
反應時間/h | 序號 | 氫氣壓力/MPa | 選擇性/% | 反應時間/h | 序號 | 雷尼鎳用量/g | 選擇性/% | 反應時間/h | 序號 | 嗎啉用量/% | 選擇性/% | |||
① | 40 | 未完全 | 99.6 | 6 | ① | 0.5 | 99.6 | 3.7 | ① | 2 | 98.25 | 5 | ① | 0.0 | 84.3 | |||
② | 60 | 100 | 99.7 | 4 | ② | 1.0 | 99.7 | 2 | ② | 4 | 99.20 | 2.2 | ② | 0.3 | 99.3 | |||
③ | 80 | 100 | 99.6 | 2.45 | ③ | 1.5 | 99.2 | 1.6 | ③ | 6 | 99.60 | 1.9 | ③ | 0.5 | 99.7 | |||
④ | 100 | 100 | 99.6 | 2 | ④ | 2.0 | 96.4 | 1.15 | ④ | 8 | 99.60 | 1.4 | ④ | 0.7 | 99.6 | |||
⑤ | 120 | 100 | 98.6 | 1.7 | ⑤ | ⑤ | 10 | 99.10 | 1.4 | ⑤ | 1.2 | 99.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(20分) 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中的現象是___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應的離子方程式為 。
③E中盛有______________溶液。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4∶3;當Cl2的與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為:
。
電池的總反應式為:
。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省惠陽高級中學高二上學期期末試題化學試卷 題型:實驗題
(20分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據以下框圖,回答問題:
( l ) B和C均為有支鏈的有機化合物,B 的結構簡式______________________;C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D , D的結構簡式為:__________________;I的結構簡式:______________________。
(2)G能發(fā)生銀鏡反應,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G的結構簡式為____;
(3)⑤的化學方程式是_____________________________________________;
⑨的化學方程式是______________________________________________;
(4)③的反應類型是______,④的反應類型是_____,⑦的反應類型是________;
(5)與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為______________。
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