Question

【題目】按要求回答下列問題:

（1）反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化學平衡常數(shù)的K表達式為:_________

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

（3）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式

H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)______；

H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．（填編號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

Answer 1

【答案】 CD 弱堿性 SO42-+H2OOH-+HSO4- HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；H++SO42-=HSO4- AC

【解析】(1)平衡常數(shù)表達式為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；正確答案：；

(2) 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，平衡右移，醋酸的電離程度增大，n(CH3COOH)減少， n(CH3COO-)增大 ，n(H+)增大，但是c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)都減少，根據(jù)KW= c(H+)c(OH-)=10-14, c(OH-)增大；A．n(CH3COO-)、n(H+)都增大，答案A錯 誤；B．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，c（H+）減少，B錯 誤；C. 公式上下同乘以c(H+)得到以下式子： K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，為常數(shù)；C正確；D．醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)= c(H+)水+ c(H+)醋酸，所以減小，D正確；正確答案：CD；

（3）①根據(jù)題意，Na2SO4為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，SO42-+H2OOH-+HSO4- ；正確答案：溶液呈弱堿性。

②弱酸根HSO4-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；正確答案： HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；硫酸鈉為弱酸強堿鹽，硫酸為強酸，二者反應(yīng)生成硫酸氫鈉；正確答案：SO42-+H+=HSO4- ；

③A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1 ，物料守恒，A正確；

B．2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），B錯誤；

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），質(zhì)子守恒，C正確；

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），D錯誤。