【題目】下列敘述正確的是

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B．SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)

C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，但溶于水可以得到，HCl和KCl均為電解質(zhì)，A錯誤；B．SO2、SO3水溶液都能導電，但二者均不能電離出離子，二者均為非電解質(zhì)，B錯誤；C．銅和石墨均能導電，二者均是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中生產(chǎn)鋁的工藝流程：

據(jù)此回答下列問題：

(1)電解制取鋁的化學反應中，反應物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請根據(jù)周期表對角線規(guī)則寫出鈹?shù)难趸锱cNaOH溶液反應的離子方程式：______________。

(3)濾渣A的主要成分____________。

(4)在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式_______________。

(5)某同學在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)鋁，稱取ag鋁土礦可制得bgAl（儇設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素，F(xiàn)和A同主族；

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為：__________；一定量的Y與O反應后得到的固體物質(zhì)，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為________（用物質(zhì)的量表示）。

(2)G氣體的檢驗方法為_________；13.44 L氣體G(標準狀況下測定）按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶內(nèi)所加試劑為石灰石：

①甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________；

②乙裝置中應添加的試劑為______________；

③丙裝置中可能發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A. 金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍

B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕

D. 原電池電路中電子由負極流入正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子的外圍電子排布式正確的是（ ）
A.Zn：3d104s2
B.Cr：3d44s2
C.Ga：4s24p2
D.S：3p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）

＝1.8×10-5

K（HClO）

＝3.0×10-8

K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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