Question

【題目】25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） ＝1.8×10-5	K（HClO） ＝3.0×10-8	K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：，溫度不變，則該比值不變，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，B正確；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖像中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，C錯(cuò)誤；D．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，D錯(cuò)誤；答案選B。