【題目】下列電離方程式書寫不正確的是
A.HNO3=H+ + NOB.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
【答案】D
【解析】
A.HNO3為強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為HNO3=H+ + NO,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,A正確;
B.Al2(SO4)3為強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,B正確;
C.Ba(OH)2為強電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,C正確;
D.NaHCO3為強電解質(zhì),第一步完全電離,電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3-,第二步部分電離,電離方程式為HCO3-H+ + CO,D錯誤;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應.無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象相同,且離子方程式也相同的是
A. Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液
C. Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
(1)鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子,Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。
(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示),CN-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________;HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃,既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在,該雙聚分子的結構式為________,其中Fe的配位數(shù)為_____________。
(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景,其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,,)、(,0,)和(,,0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑:W>X
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁,為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產(chǎn)品,某化學興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應)。
請回答下列問題:
(1)固體A主要含有的物質(zhì)是________。
(2)B到C發(fā)生反應的離子方程式為________,溶液C中的陽離子主要有________。
(3)若D為NaOH,則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學式)。
(4)灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管
(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結構材料,具有高導熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能,工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應得到,同時生成一種常見氣體G,若該反應每轉移3.01╳1023個電子,有0.25mol氣體G生成,則該反應的化學方程式為_________。在工業(yè)上Al2O3的用途還有________(任填一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題(用對應元素的元素符號作答):
(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式_________,E2+價電子的軌道表示式_________________。
(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____(填元素符號),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________(填元素符號)
(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】2019年,嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺(化合物H)制成。以下是H的合成路線:
已知:+R’—NH2+RCOOH
(1)A結構簡式是____。
(2)試劑a是_____。
(3)B→C的反應類型______;C中含有的官能團名稱為_____。
(4)寫出D+G→H的化學反應方程式_____。
(5)寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種,核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的F的同分異構體的結構簡式_____。(不考慮立體異構)
(6)設計由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。(其它物質(zhì)自選)。
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【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y | ||
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。
(1)資料1:KI在該反應中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-?偡磻幕瘜W方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應
(3)實驗中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達平衡后,相關微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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