【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)生成沉淀A的化學方程式是___;
(2)試劑d是___;判斷試劑d已經足量的簡單方法是___;如果在加入d試劑前沒有過濾,引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化學式分別是___、___、___。
(4)現(xiàn)有圖2儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是___(填序號);實驗②中除加入少量適量海水外,還需要加入___,其作用是___。
Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的___(填序號),該儀器名稱為____,為了使該儀器中液體能夠順利流下,應進行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___。
【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 鹽酸 無氣泡生成 沉淀重新溶解,不能除去雜質離子 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ④ ②③⑤⑥ 碎瓷片或沸石 防止暴沸 ① 分液漏斗 打開分液漏斗上口玻璃塞,或者使玻璃塞凹槽與漏斗小孔對齊 萃取
【解析】
粗鹽水中含少量CaCl2、MgSO4,除雜試劑有①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2, NaOH可以除去Mg2+,BaCl2可以除去SO42+,碳酸鈉可以除去鈣離子以及引入的鋇離子,鹽酸可以除去引入的碳酸根和氫氧根,所以碳酸鈉要在氯化鋇之后加入,試劑a應為BaCl2,得到的沉淀A為硫酸鋇,b、c為Na2CO3和NaOH,沉淀B、C、D為Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;試劑b為鹽酸,氣體E為二氧化碳。
I.(1)根據分析可知硫酸鎂和氯化鋇反應生成A為硫酸鋇,方程式為MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2;
(2)試劑d為鹽酸,鹽酸會先和氫氧根反應,然后氫離子和碳酸根離子之間反應生成水和二氧化碳,當不再產生氣體時,證明鹽酸已經過量;若沒有進行過濾操作,會造成沉淀重新溶解,達不到除雜目的;
(3)結合以上分析可知,沉淀B、C、D分別為Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;
(4)過濾時必須要用漏斗,即④;
Ⅱ.蒸餾時需要用到鐵架臺、酒精燈、冷凝管,牛角管、錐形瓶,因本實驗不是分餾,不需要溫度計測定溫度收集餾分,所以可不用蒸餾燒瓶,用圓底燒瓶+帶導管的橡膠塞也可以,所以選②③⑤⑥;為防止暴沸,還需要加入碎瓷片或沸石;
Ⅲ.從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是分液漏斗,所以選①,該儀器名稱為分液漏斗;打開分液漏斗上口玻璃塞,或者使玻璃塞凹槽與漏斗小孔對齊,平衡壓強,分液漏斗中的液體才能順利滴下;向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質的電子式或用電子式表示形成過程。
Ⅰ.寫出下列物質的電子式
(1)NH4Cl___________
(2)Na2O2___________
Ⅱ.用電子式表示形成過程
(1)CaBr2:_________________
(2)K2O:__________________
(3)CO2:______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質比較中,不正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常溫下在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物質的量濃度的溶液與稀鹽酸反應的產生氣體的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量:Na2CO3<NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是( )
A.原子數(shù)相等的三種氣體,質量最大是Z
B.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則他們的物質的量一定均為0.1mol
C.同溫同壓下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強比為2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以備使用。
該同學應稱NaOH固體___g,容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意___。圖⑤操作的名稱是___,進行該操作時要注意___。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年3月8日,聯(lián)合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學家屠呦呦的照片。致敬她從傳統(tǒng)中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。
已知:青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。
(1)我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有:水;或親水性溶劑(如乙醇,與水互溶);或親脂性溶劑(如乙醚,與水不互溶)。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中,記錄如下:“青蒿素的水煎劑無效;乙醇提取物的效用為30%~40%;乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____;
A | 青蒿素在水中的溶解度很大 | B | 青蒿素含有親脂的官能團 |
C | 在低溫下提取青蒿素,效果會更好 | D | 乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚 |
(2)用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質量,根據所測數(shù)據計算。
①裝置D的作用是______,裝置E中吸收的物質是______,裝置F中盛放的物質是______。
②實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是______。
③合理改進后的裝置進行實驗,稱得:
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的實驗式是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的化學方程式為_______。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_______。
(3)由圖求得平衡時A的轉化率為_______。
(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請完成此實驗設計,其中:V1=_______,V6=_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3說法正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O
D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com