【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中,不正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常溫下在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物質(zhì)的量濃度的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3
【答案】BC
【解析】
A.因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸鈉加熱不分解,故A正確;
B.常溫下相同的溶劑時(shí),Na2CO3較NaHCO3易溶,NaHCO3<Na2CO3,故B錯(cuò)誤;
C.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3,故C錯(cuò)誤;
D.設(shè)質(zhì)量都是106g,則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,根據(jù)Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,即放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3,故D正確;
故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ | 將Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na+Cu 2+ =Cu+2Na + |
B | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 | 鎂和氯氣反應(yīng)Mg + Cl 2 MgCl 2 |
C | 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - =H 2 O | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - =H 2 O |
D | 向AlCl 3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O | 向AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)系統(tǒng)命名:
系統(tǒng)命名:
(2)1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,烴A比苯多消耗1mol O2,A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈,則:若A為環(huán)狀化合物,它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(3)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子AB,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(4)①下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫出)(a)、(b)、 (c)、(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))
②烯烴加氫可得烷烴,但有些烷烴不能由烯烴加氫得到,如甲烷、新戊烷等。分子式為C9H20的烴有一種同分異構(gòu)體D,不能由任何烯烴加氫得到,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________
(5)、①分子式為C6H12的烯烴主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有 種
②已知下列過(guò)程(略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物):
則反應(yīng)III(加成反應(yīng))的化學(xué)方程式為 (不需注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是___。
(2)裝置C中①的名稱是___,此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___,在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。
(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。
選擇適當(dāng)試劑按順序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實(shí)驗(yàn)操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___,所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才消除,如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B.發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
C.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)生是H2O
D.10molH+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移10mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子
B. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
D. 一定條件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式是___;
(2)試劑d是___;判斷試劑d已經(jīng)足量的簡(jiǎn)單方法是___;如果在加入d試劑前沒(méi)有過(guò)濾,引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別是___、___、___。
(4)現(xiàn)有圖2儀器,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到___(填序號(hào))。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是___(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)②中除加入少量適量海水外,還需要加入___,其作用是___。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的___(填序號(hào)),該儀器名稱為____,為了使該儀器中液體能夠順利流下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度,通常用純凈的(無(wú)水)配成溶液進(jìn)行滴定。稱取W克純凈無(wú)水裝入錐形瓶中,加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
(1)由于溶在溶液中會(huì)影響pH,為準(zhǔn)確滴定,終點(diǎn)pH宜選在4~5之間,應(yīng)選用以下三種指示劑中的____。(填序號(hào))
A.石蕊 B.甲基橙 C.酚酞
(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式:_______。
(3)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),W克消耗鹽酸V毫升,則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為________mol/L。
(4)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“”反應(yīng)中和的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:
①待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到_______。
②iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除有ii中______造成的影響。
③i和ii的顏色變化表明平衡___移動(dòng)(填寫“正向”或“逆向”或“不”)。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:________。
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