將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L－1　B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

A

解析試題分析：將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，a mol鈉反應(yīng)生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉，同時(shí)生成氫氣1.5amol；溶液為偏鋁酸鈉溶液，生成氫氣的質(zhì)量為（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；溶液質(zhì)量m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的體積為（46a+m）/ρmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是                             。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是              。
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                      。
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）               。

A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究，是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：


（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />                       
 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示：

下列說法不正確的是   （  ）

A．海水提鹽都屬于物理變化
B．利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A．硝酸銀溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（  ）
A．Al               B．Al(OH)3              C．AlCl3             Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，在與鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是 
A．1:1            B．2:3            C．  3:2            D 28:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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