【題目】酸式鹽是鹽的一種,可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽,常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3,則下列說(shuō)法正確的是

A.H3PO2屬于二元酸B.H3PO2屬于三元酸

C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽

【答案】D

【解析】

已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3,則H3PO2電離時(shí)只能產(chǎn)生一個(gè)氫離子,為一元酸,其于NaOH反應(yīng)生成的NaH2PO3為正鹽,綜上所述,答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. K2SO4 B. 銅絲 C. 干冰 D. 醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A;

②A(yíng)、D同主族,B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;

③C是地殼中含量最多的元素,D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)單質(zhì)B的電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過(guò)程:__________________________。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科學(xué)家中,為化學(xué)理論做出重大貢獻(xiàn)的是

A. 徐光憲(創(chuàng)立稀土萃取理論) B. 屠呦呦(創(chuàng)制新的抗瘧疾藥)

C. 袁隆平(培育雜交水稻) D. 錢(qián)學(xué)森

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為: WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨著溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫度

25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W


第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H=+66.0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H=-137.9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H=。
(5)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3mol A、2mol B

6mol A、4mol B

2mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(
A.若x<4,則2c1<c2
B.若w3=w1 , 可斷定x=4
C.無(wú)論x的值是多少,均有2ρ12
D.容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定原子種類(lèi)的微粒是(  )

A.中子B.質(zhì)子

C.質(zhì)子和中子D.質(zhì)子、中子和電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人體細(xì)胞的組成元素中,最基本元素、含量最多的元素分別是

A.N、C

B.C、O

C.C、H

D.都為C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(
①m+n>p
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p
④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤

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