【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據(jù)如下實驗方案回答問題.
(1)A物質的化學式為;操作1的名稱是 .
(2)反應①中加入略過量的A物質的目的是;判斷A已過量的實驗操作方法是 .
(3)寫出反應②的化學方程式: . 如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒有”)影響.
(4)實驗時稱取樣品的質量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g,則樣品中NaCl的質量分數(shù)是 .
【答案】
(1)Na2CO3;過濾
(2)保證鈣離子沉淀完全;靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;沒有
(4)70%
【解析】解:由分離流程可知,溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣,操作①為過濾,得到沉淀為碳酸鈣,濾液中含NaCl、Na2CO3 , 加適量鹽酸,與碳酸鈉反應,操作②為蒸發(fā),最后得到NaCl,(1)由上述分析可知,A為Na2CO3 , 操作1的名稱是過濾,所以答案是:Na2CO3;過濾;(2)反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全;判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量(或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無渾濁),
所以答案是:保證鈣離子沉淀完全;靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體生成,則說明碳酸鈉已過量;(3)反應②的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.因鹽酸易揮發(fā),如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度沒有影響,
所以答案是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;(4)經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g,則n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol,則樣品中NaCl的質量分數(shù)是 ×100%=70%,所以答案是:70%.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是( )
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B. 明礬水解的離子方程式: Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+
C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式:H2S + H2OHS- + H3O+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中蘊藏著巨大的化學資源。下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A. 蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質碘 B. 蒸餾海水可以得到淡水
C. 電解海水可以得到單質鎂 D. 電解海水可以制得金屬鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬,現(xiàn)取10g 該鋁合金,向其中加入100mL 3mol/L 氫氧化鈉溶液,恰好完全反應,請計算該鋁合金中鋁的質量分數(shù)。_________
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【題目】下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
A. 對元素周期表有突出貢獻的科學家是門捷列夫
B. 元素周期律是元素周期表的具體表現(xiàn)形式
C. 同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D. 同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl22H20),為制取純凈的CuCl22H20,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的PH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的PH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題.
(1)最適合作氧化劑X的是 .
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
(2)加入的物質Y是 .
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3
D.NH3
(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作.
(4)測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用(“酸式”或“堿式”)滴定管.反應的化學方程式: .
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【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl22H20),為制取純凈的CuCl22H20,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的PH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的PH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題.
(1)最適合作氧化劑X的是 .
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
(2)加入的物質Y是 .
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3
D.NH3
(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作.
(4)測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用(“酸式”或“堿式”)滴定管.反應的化學方程式: .
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