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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是( )

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B. 明礬水解的離子方程式: Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+

C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2

D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式:H2S + H2OHS- + H3O+

【答案】C

【解析】A、實驗室制備氫氧化鐵膠體原理為Fe3+的水解,故A正確;B、明礬溶液中含有Al3+Al3+易水解,B正確;CAl3+在堿性環(huán)境下不能大量存在,應生成AlO2-,故C錯誤;D、H2S的電離為分步電離,D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B. 二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態(tài)

C. 石英、水晶、瑪瑙都是結晶形的

D. 無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應方程式后,并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目:該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 , 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
(2)實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用的玻璃儀器有 , 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘
(3)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1NaOH溶液時,溶液的pH變化如圖所示。

已知:電離度(α)和電離平衡常數(K)一樣,可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題:

1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水

2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)______%。

3)下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。

a.在A處溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 molL-1

b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B處溶液中:c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)

d.在AB處溶液中都符合: = Ka(HF)

4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z , 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結構如圖示,下列說法正確的是(
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3 , 且M為+1價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 .其合成路線如下.
已知:

②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br

回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應試劑和條件為
(2)D的結構簡式是 . 上述生成D的反應類型是
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D.

(4)E的結構簡式是
(5)由H生成K的化學方程式是
(6)M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式:W、X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據如下實驗方案回答問題.

(1)A物質的化學式為;操作1的名稱是
(2)反應①中加入略過量的A物質的目的是;判斷A已過量的實驗操作方法是
(3)寫出反應②的化學方程式: . 如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒有”)影響.
(4)實驗時稱取樣品的質量為185.0g,經過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g,則樣品中NaCl的質量分數是

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